题目内容

C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是                  (    )
A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大
A
考查外界条件对反应速率的影响。温度升高反应速率一定增大，而与反应是放热还是吸热无关，也与平衡怎么移动无关。答案A。
练习册系列答案
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下列实验中，可以加快反应速率的是：(     )
A．钠与水反应时,增加水的量
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体
C．用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应
D．合成氨反应,恒容通入氦气
对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是
A．某温度时，该化学平均反应速率无论用A、B、C中何种物质表示，其数值相同
B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
(10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
下列措施不能加快化学反应速率的是
A．增大反应接触面积　B．提高反应物浓度　
C．降低温度D．使用合适的催化剂
下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大
B．升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大
D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率
下列关于化学反应速率的说法错误的是
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率
D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率
已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O ， 某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（  ）
实验
序号
反应温
度（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
40
5
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
0
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
下列说法中,正确的是
A．在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加
B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率

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