Question

20mL混合酸中，盐酸浓度是0.2mol×L^-1，硫酸浓度是0.2mol×L^-1，加入0.2mol×L^-1Ba(OH)₂溶液，原溶液中导电能力变化如图所示，其中正确的是(纵坐标表示导电能力，横坐标表示加入Ba(OH)₂溶液体积V)（　）

 

Answer 1

答案：C
解析：

设中和H2SO4需Ba(OH)2溶液的体积为V1。 H2SO4+Ba(OH)2══BaSO4¯+2H2O 1mol  1mol 0.2mol×L-1´0.02L    0.2mol×L-1V1 1mol∶0.004mol=1mol∶0.2mol×-1V1 设中和HCl需Ba(OH)2溶液的体积为V2。 2HCl           +          Ba(OH)2══BaCl2+2H2O 2mol                      1mol 0.2mol×L-1´0.02L           0.2mol×L-1V2 2mol∶0.004mol══1mol∶0.2mol·L-1V2 加入20mLBa(OH)2中和了H2SO4，还有盐酸导电能力虽然下降，但不能为零：再加入10mLBa(OH)2溶液，盐酸被完全中和，导电能力又继续下降，但生成的BaCl2是强电解质，能够导电；若再继续加入Ba(OH)2，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故应选C。