题目内容

(1)在一定条件下可以进行如下反应：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+ (未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n－中n的值为       。
(2)反应 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂       mol，被氧化的物质的质量为       g。

(1) 2  。
(2)①
② 0.04 mol， 7.3 g。

解析

练习册系列答案
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（2013?泸州一模）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题
 族 ⅠA    0
 周期
 1  ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  
 2        ②  ③  ④  ⑤  
 3  ⑥    ⑦        ⑧  
（1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为
；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
（用离子符号表示）．
（2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的．若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4：1通入含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
．
（3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
②N→⑦的单质反应的化学方程式为
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑
．
③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（I）以下四种物质是与生物细胞呼吸作用相关的有机物．
请回答下列问题：

（1）写出有机物A、B的名称
葡萄糖
葡萄糖
、
乙醇
乙醇
；
（2）在一定条件下由D和氢气可生成C，此反应属于
加成
加成
反应（填反应类型）．
（3）写出C与钠发生反应的化学方程式
．
（4）说明用于鉴别A溶液和B的化学方法
各取A、B溶液少许于两只试管中，分别加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成的为A溶液，另一种为B（或有黑色沉淀生成的为B溶液）溶液
各取A、B溶液少许于两只试管中，分别加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成的为A溶液，另一种为B（或有黑色沉淀生成的为B溶液）溶液
．
（II）现有一瓶无色气体，可能含有CH4和C2H4，或其中的一种，与一瓶Cl2混合在一定条件下发生反应后，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
请回答下列问题：
（1）化合物C2H4的结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（2）由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？
不正确
不正确
，
因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体
因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体
．
（3）上述实验可能涉及的反应类型有
取代反应，加成反应
取代反应，加成反应
．
（4）含有的化合物与C2H4一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是
；电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯（），它是由
（写结构简式）聚合而成．
（2010?揭阳模拟）有机物A（C7H11Cl3O2）在NaOH水溶液中加热，生成有机物B和C．
（1）产物B（C4H10O3）分子中含有甲基，官能团分别连在不同碳原子上，它与甘油互为同系物．
①B分子中的官能团名称是
羟基
羟基
．
②B可能的结构简式为
、
．
③B不可能发生的反应有
bc
bc
．
a．消去反应 b．加成反应c．水解反应d．氧化反应
（2）C-F有如图所示的转化关系．C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能跟B发生酯化反应．

①D的结构简式为
HOCH2-CH2-COOH
HOCH2-CH2-COOH
．
②F在一定条件下可转化为PAAS（高分子化合物，常用作食品增稠剂），该反应的化学方程式为
nCH2=CH-COONa
一定条件
nCH2=CH-COONa
一定条件
．
（3）若通过实验证明A分子中含有氯元素，所用的试剂有
NaOH溶液
NaOH溶液
、
稀HNO3
稀HNO3
、
AgNO3溶液
AgNO3溶液
．
根据如图变化关系：

请填空：
（1）A物质的名称
葡萄糖
葡萄糖
  B溶液的作用为
中和稀H2SO4
中和稀H2SO4

（2）写出④、⑥两步反应的化学方程式．
   ④

⑥

（3）A在一定条件下可得到葡萄糖酸钙溶液，从该溶液中分离出葡萄糖酸钙晶体的实验操作是加热浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥．
精英家教网W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因
 
．
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是
 
．
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是
 
．
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
时间 浓度（mol/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=
 
；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是
 
；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是
 
；
a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度．

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