题目内容

常温下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是

A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:
B．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na
D．在 A点所示的溶液中:

CD

解析

练习册系列答案
相关题目
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序号）
（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为
强
强
酸（填“强”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．
（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
．
（3）当混合液的pH=
6
6
时，开始放出CO2气体．
（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=
8.0×10-9
8.0×10-9
．
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S
 高温 
.
 
6Cu+SO2↑．
Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）
 
c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
．
Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中
 
作阴极．
（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 
．

常温下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是

A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:

B．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL

C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na

D．在 A点所示的溶液中:

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网