Question

16．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号）．
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值①②（填“增大”、“减小”、或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）含有弱酸根和弱碱根离子的盐溶液能够发生水解反应；
（2）加入氯化铵固体后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡向着逆向移动，则氢氧根离子浓度减小，据此判断该比值．

解答 解：（1）①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O中能够发生水解的为：①Na₂CO₃、②NaHCO₃，
故答案为：①②；
（2）NH₃•H₂O存在电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，平衡逆向移动，c（OH^-）减小，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的比值增大，
故答案为：增大．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解原理，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．