题目内容

将N2、H2以体积比1∶1混合均匀，分成三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡，消耗的时间相同。已知平衡时甲中N2的转化率为20%，乙中H2的转化率为30%，丙中混合气体的平均相对分子质量为16，则有关三容器内反应的叙述正确的是（    ）

    A．起始时反应速率相同

    B．平均反应速率的大小是甲＞乙＞丙

    C．平衡时，容器中的压强是丙＞乙＞甲

    D．平衡时，NH3的体积分数丙中比甲中大

   

解析：最后N2的转化率不同，开始时各容器的气压不同，故起始反应速率不同，A错误；由氮气与氢气的转化率及丙的平均相对分子质量，可知平衡时甲中N2的转化率最大，丙中N2的转化率最小，说明甲中压强最大，丙中压强最小，故在相同的时间里甲的平均反应速率最大，最终生成的NH3最多。

答案：B


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（6分）一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

（6分）一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

 

将N2、H2以体积比为1∶1混合均匀，分为三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡．已知平衡时甲中N2的转化率为20％，乙中H2的转化率为30％，丙中混合气体的平均相对分子质量为16．则有关三容器内反应的叙述，正确的是


  1. A.
    三容器的起始反应速率相同
  2. B.
    三容器的平均反应速率的大小是甲＞乙＞丙
  3. C.
    三容器的平均反应速率的大小是丙＞乙＞甲
  4. D.
    平衡时，丙中NH3的体积分数比甲中NH3的体积分数大

在一定温度、压强和有催化剂存在时将N2和H2以体积比为1∶3混合，反应达到平衡时，混合气体中NH3占25％(体积分数)．如果混合前N2为100mol．试计算有多少mol N2转化为NH3？

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