题目内容
将N2、H2以体积比1∶1混合均匀，分成三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡，消耗的时间相同。已知平衡时甲中N2的转化率为20%，乙中H2的转化率为30%，丙中混合气体的平均相对分子质量为16，则有关三容器内反应的叙述正确的是（ ）A．起始时反应速率相同
B．平均反应速率的大小是甲＞乙＞丙
C．平衡时，容器中的压强是丙＞乙＞甲
D．平衡时，NH3的体积分数丙中比甲中大
解析：最后N2的转化率不同，开始时各容器的气压不同，故起始反应速率不同，A错误；由氮气与氢气的转化率及丙的平均相对分子质量，可知平衡时甲中N2的转化率最大，丙中N2的转化率最小，说明甲中压强最大，丙中压强最小，故在相同的时间里甲的平均反应速率最大，最终生成的NH3最多。
答案：B
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