我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验.根据你的实验观察和记录.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论.正确的是( )A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．同温同压下.在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应.又能与氢氧化钠反应D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应.Na2CO3放出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．我们做了一系列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的结论，正确的是（　　）

	A．	受热时Na₂CO₃比NaHCO₃稳定
	B．	同温同压下，在水中Na₂CO₃比NaHCO₃溶解性小
	C．	Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
	D．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃放出的CO₂多

分析 A．碳酸氢钠受热易分解；
B．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
C．Na₂CO₃与氢氧化钠不反应；
D．利用n=$\frac{m}{M}$，可计算物质的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂来分析．

解答解：A．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正确；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B错误；
C．Na₂CO₃与氢氧化钠不反应，故C错误；
D．设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，Na₂CO₃放出的CO₂少，故D错误．
故选：A．

点评本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，涉及溶解度、稳定性、与酸的反应等，注意与酸反应中量少的物质完全反应，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

15．对于某些离子的检验方法（包括操作、现象、结论），完全正确的是（　　）

	A．	向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有Al³⁺
	C．	向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，再加入BaCl₂ 溶液有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-
	D．	向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH₄⁺

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氨水和盐酸反应：OH^-+H⁺═H₂O
	B．	稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+OH^-═H₂O
	C．	碳酸钙中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

13．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

20．下列各种叙述中，正确的是（　　）
①Cl^-和Cl₂的性质相同　②ClO^-具有氧化性　③Cl^-比Cl多一个电子　④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性　⑤Cl^-具有酸性　⑥Cl₂的氧化性比MnO₂的强　⑦Cl₂只有氧化性而没有还原性．

10．下列物质中，不能发生水解反应的是（　　）

17．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究，实验过程如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	①和②都是过滤操作
	B．	滤渣的成分是Cu和Fe的混合物
	C．	操作③和④都是在蒸发皿中进行
	D．	溶液B中反应的离子方程式：4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O═8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓

14．某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO₃外，可能还含有Al（OH）₃、SiO₂中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：操作Ⅲ：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂↓，操作Ⅳ：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）该摩擦剂中除CaCO₃外，肯定含有Al（OH）₃、SiO₂．
（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
请回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收的作用；
②丙中主要反应的化学方程式是Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）：25%；
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO₂前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO₃质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？不可行，简述理由：这样测得的结果会偏大，因为乙中的水蒸气、HCl气体会进入装置丙中使得CO₂称量结果偏大．

15．从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图：

（1）步骤I原理如图1，在实验室中完成该步骤所用装置为（如图2）中C（填序号）．

（2）某学习小组设计了如图实验模拟步骤Ⅱ：

①该实验中加入Na₂CO₃的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂（OH）₂CO₃生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为2CO₃^2-+2Mg²⁺+H₂O=Mg₂（OH）₂C0₃↓+C0₂↑．
②学习小组发现上述实验即使BaCl₂用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO₃．试从平衡角度分析加入CO₃^2-使BaSO₄的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO₃．
③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl₂•6H₂O．工业上通过电解获得Mg的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
若720℃时直接将MgCl₂.6H₂O熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是MgO（写化学式）；现有ag滤渣，用上述方法处理回收Mg时产生标准状况下Cl₂bL，剩余固体为cg．则滤渣中镁元素的质量分数为$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%（不必化简）．

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