题目内容
【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________________________。
（2）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________填“相等”“不相等”）。
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝___________ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
【答案】环形玻璃搅拌棒不相等相等CD3.4-56.8kJ/mola b c
【解析】
（1）由量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；因此本题答案是：环形玻璃搅拌棒。
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.25molL-1H2SO4和50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；因此，本题正确答案是：不相等；相等。
（3）中和热的测定中，必须尽量减少热量散失，所以倒入氢氧化钠溶液时，必须一次并且迅速倒入烧杯中，所以C选项是正确的；本题答案是：C。
（4）A．温度计用于测定温度，不能使用温度计搅拌溶液，故A错误；
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会导致热量散失，影响测定结果，故B错误；
C．轻轻地振荡烧杯，会导致溶液溅出，甚至导致热量散失，影响测定结果，故C错误；
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动，可以使硫酸和氢氧化钠溶液混合均匀，又可以减少热量散失，所以D选项是正确的；
综上所述，本题答案是：D。
（5）①四次测定温度差分别为3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的温度差误差较大，应该舍弃，其它三次温度差的平均值为：（3.4+3.3+3.5）/3=3.4℃；因此本题答案是：3.4。
②50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.4212/0.025=-56.8 kJ/mol；因此，本题正确答案是：-56.8kJ/mol。
③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则会有热量损失，测定结果偏小，故a正确；
b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，因为温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测定结果偏小，故b正确；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，故c正确；
因此，本题正确答案是：abc。
