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已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L?min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5 mol/（L?min）
B．1 mol/（L?min）
C．2 mol/（L?min）
D．3 mol/（L?min）
（2006?成都模拟）在4L恒容密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+x D（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol?L
-1
，下列判断正确的是（ ）
A．x=3
B．A的转化率为50%
C．平衡时3v
正
（A）=2 v
逆
（C）
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度（mol/L）
0.1
0.2
0
平衡浓度（mol/L）
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应达到平衡时，Y的转化率为25%
C．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T
1
、T
2
时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是
BC
BC
（填字母）．
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是
BE
BE
（填字母）．
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v
正
（A）=2v
逆
（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L
-1
，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度
＞
＞
0.1mol?L
-1
（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（B）/mol
0.40
n
1
0.26
n
3
n
4
n（A）/mol
0.00
0.05
n
2
0.08
0.08
①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n
3
=
=
n
4
（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为
0.36
0.36
，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为
0.1
0.1
mol?L
-1
．
A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L
-1
（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+2H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+2H
2
O
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH
4
和H
2
O在一定条件下发生反应：CH
4
（g）+H
2
O（g）CO（g）+3H
2
（g）．将1.0mol CH
4
和2.0mol H
2
O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH
4
的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2
表示的平均反应速率为
0.0030mol?L
-1
?min
-1
0.0030mol?L
-1
?min
-1
．
②图中的P
1
＜
＜
P
2
（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
2.25×10
-4
2.25×10
-4
．
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N
2
H
4
和H
2
O
2
有广泛的用途．
①N
2
H
4
（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为
N
2
H
4
+4OH
-
=N
2
↑+4H
2
O+4e
-
N
2
H
4
+4OH
-
=N
2
↑+4H
2
O+4e
-
．
②已知：16g液态N
2
H
4
（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．
H
2
O（1）=H
2
O（g）△H=+44kJ?mol
-1
2H
2
O
2
（1）=2H
2
O（1）+O
2
（g）△H=-196.4kJ?mol
-1
写出N
2
H
4
（肼）与氧气反应的热化学方程式为
N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（1）△H=-621.1kJ?mol
-1
或N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
+2H
2
O（g）△H=-533.1kJ?mol
-1
N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（1）△H=-621.1kJ?mol
-1
或N
2
H
4
（1）+O
2
（g）=N
2
+2H
2
O（g）△H=-533.1kJ?mol
-1
．
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对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：