有A.B.C.D.E依次五种短周期元素.它们的核电荷数按C.A.B.D.E的顺序依次增大．C.D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4．E的M层电子数是K层电子数的2倍．(1)写出元素的名称A:氧氧, C:氢氢,D:钠钠,(2)写出E的原子的价电子排布式3s23p23s23p2.写出电子式D2A2,(3)比较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出元素的名称A：

氧

； C：

氢

；D：

钠

；
（2）写出E的原子的价电子排布式

3s²3p²

，写出电子式D₂A₂

；
（3）比较电负性A

小于

B（填“大于”或“小于”下同），第一电离能D

小于

E
（4）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）

SiO₂

＞

SiF₄

．
（5）写出D最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式

OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O

（6）C₂A是由

极性

分子；EB₄是由

非极性

分子（填“极性”或“非极性”，上同）．

分析：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素．
然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素．
所以A为O元素，C为H元素，B为F元素，D为Na元素，E为Si元素．
（1）由上述分析可知，A为O元素，名称为氧；C为H元素，名称为氢；D为Na元素，名称为钠，故答案为：氧；氢；钠．
（2）E为Si元素，质子数为14，最外层电子数为4，价电子排布式为3s²3p²；
D₂A₂为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为

，故答案为：3s²3p²；

；
（3）非金属性越强，电负性越大，则电负性A小于B，金属性越强第一电离能越小，则第一电离能D小于E，故答案为：小于；小于；
（4）EA₂是SiO₂，EB₄是SiF₄．SiO₂为原子晶体，熔沸点较高，SiF₄为分子晶体，熔沸点较低，熔点为SiO₂＞SiF₄，故答案为：SiO₂；SiF₄；
（5）D最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；
（6）C₂A是H-O极性键形成的极性分子；EB₄是Si-F极性键形成的空间正四面体分子，为非极性分子，故答案为：极性；非极性．

点评：本题考查原子结构、元素周期律、元素的性质，熟悉元素形成的常见化合物是解答本题的关键，涉及知识点较多，侧重原子结构与性质及化学用语的考查，注意金属性、非金属性的比较，题目难度中等．