题目内容

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I－能在②点所示溶液中存在

D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

练习册系列答案
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下列说法不正确的是

A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体

在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2； ③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是

A． ①②③④ B． ①②③④⑦

C． ①②④⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦

0.5 L AlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为

A．0.1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－

B．1.0 mol·L－1的HNO3溶液：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO42－

C．1.0 mol·L－1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO42－、Mg2＋、Cl－

下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是

A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO2 2MgO＋C

B．大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O

（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；

Ⅱ．图B折线c可以表达出第____________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________________（填“a”或 “b”）；

Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；

（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有___________(填字母)：

a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键．1个π键；

（3）金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为_________________________；

Ⅱ．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；

b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的，则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。

下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：S

B．CS2分子的电子式：

C．硫离子（S）的结构示意图：

D．苯磺酸的结构简式：

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

C．任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能

D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

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