题目内容

在pH=1的无色溶液中, 下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Na+、Fe 3+、Cl-、AlO2-

练习册系列答案
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已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是

A．a－b B．a C．－b D．b－a

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是

A．实验室在坩埚中灼烧干海带，使有机碘转化为无机碘（I－）并富集

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z

某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液。该电池的总反应是：Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO ，下列说法正确的是：

A．Zn极为负极，其电极反应为：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O

B．Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O＋H2O―2e－＝2Ag＋2OH―

C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大

D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染

下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：

c(Na+)=c(CH3COO－)

D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是

_____________________________________，

_____________________________________。

（2）A仪器的名称是____________________，

B仪器的名称是_____________________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________。

下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是

A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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