题目内容
(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl－ |
阳离子 | Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。
①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________________，
ab段发生反应的总离子方程式为___________________________________
表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______________________________
若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为___________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
2H＋＋SnO22—
Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：______________________________________，
②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。
(1)①Na＋ CO32—＋2H＋=H2O＋CO2↑
n(SiO32—)∶n(AlO2—)＝11∶2
②Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
N(Al3＋)∶N(Mg2＋)∶N(NH4+)∶N(Cl－)＝2∶1∶4∶12
(2)①Sn＋2H＋=Sn2＋＋H2↑
Sn2＋＋Cl2=Sn4＋＋2Cl－
②SnO2 ③NH3·H2O
【解析】(1)①若Y为盐酸，则Oa段反应为2H＋＋SiO32—=H2SiO3↓、H＋＋AlO2—＋H2O=Al(OH)3↓，ab段反应为2H＋＋CO32—=H2O＋CO2↑，bc段反应为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；X溶液中含有AlO2—32—SiO32—，故阳离子中只有Na＋可以存在；设bc段反应消耗的H＋的物质的量为x，则根据bc段反应可得：n(AlO2—)＝
x，根据Oa段反应可得：n(AlO2—)＋2n(SiO32—)＝4x，解得n(AlO2—)∶n(SiO32—)＝2∶11。②若Y为NaOH溶液，则Oa段反应为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，ab段反应为NH4+＋OH－??NH3·H2O，bc段反应为Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O；设bc段反应消耗的OH－的物质的量为y，则根据ab段反应可得n(NH4+)＝2y，根据bc段反应可得n(AlO2—)＝y，则根据元素守恒可知n(Al3＋)＝y，根据Oa段反应可得3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝4y，解得n(Mg2＋)＝
y，根据电荷守恒可得n(Cl－)＝6y，可得：n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH4+)∶n(Cl－)＝2∶1∶4∶12。(2)①Sn的简单阳离子为Sn2＋和Sn4＋，可迁移铁与盐酸反应，其产物再与氯气反应的离子方程式；②FeCl3溶液蒸干后继续加热所得固体为Fe2O3，故SnCl4溶液蒸干后继续加热所得固体应为SnO2；③由2H＋＋SnO22—
Sn(OH)2??Sn2＋＋2OH－可知Sn(OH)2具有两性，故应用弱碱NH3·H2O和SnCl2反应制取Sn(OH)2以避免其与强碱反应。
某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。
已知该废液中主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表：
物质 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
沸点（℃） | 56.2 | 77.06 | 78 | 117.9 |
（1）馏分3的成分为____________。
（2）上述流程中调节pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________（填“a”“b”或“c”）。
（4）国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。
①为测定某白酒样品的总酸量，取20.00 mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL。
②白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH标准溶液，用图装置水浴加热半小时。冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为________g/L（保留小数点后三位数字）。
（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是________（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
c．滴定管未用硫酸标准溶液润洗