已知A2+B2=2AB.断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ.断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ.生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ.则下列说法正确的是( )A．根据能量守恒有Q1+Q2=2Q3B．该反应中的能量变化为︳Q1+Q2-2Q3︳C．若Q1+Q2＞2Q3.则反应为放热反应D．若1molA2和1molB2的总� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．已知A₂+B₂=2AB，断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断开1mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列说法正确的是（　　）

	A．	根据能量守恒有Q₁+Q₂=2Q₃
	B．	该反应中的能量变化为︳Q₁+Q₂-2Q₃︳
	C．	若Q₁+Q₂＞2Q₃，则反应为放热反应
	D．	若1molA₂和1molB₂的总能量之和小于2molAB的总能量，则反应为放热反应

分析反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量，该反应中的能量变化为︳Q₁+Q₂-2Q₃︳，以此解答该题．

解答解：A．反应过程中伴随着能量变化，则Q₁+Q₂≠2Q₃，故A错误；
B．反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量，该反应中的能量变化为︳Q₁+Q₂-2Q₃︳，故B正确；
C．若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量，则Q₁+Q₂＜2Q₃，故C错误；
D．若1molA₂和1molB₂的总能量之和小于2molAB的总能量，则反应为吸热反应，故D错误．
故选B．

点评本题考查了反应能量变化判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握能量守恒，化学键键能大小的分析判断是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

10．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1）A元素的第一电离能＞B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F（用元素符号表示）．
（2）D元素原子的价电子排布式是3s²．
（3）C元素的电子排布图为

；E³⁺的离子符号为Fe³⁺．
（4）F元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）G元素可能的性质A．
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．

7．图中 A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物．

根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是乙醇．
（2）反应③的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）A的结构简式是

．
（4）G 是重要的工业原料，用化学方程式表示 G 的一种重要的工业用途nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

（或CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH）．

14．²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
①Th元素的质量数是232　　 ②Th元素的相对原子质量是231
③²³²Th转换成²³³U是化学变化　 ④²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同
⑤²³⁰Th和²³²Th具有相同的最外层电子．

4．按系统命名法，下列名称不正确的是（　　）

	A．	某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
	B．	某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
	C．	NH₄⁺中N-H键能、键长和键角均相同
	D．	SiF₄和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均为sp³杂化，其立体构型都是正四面体

8．依据元素周期律，下列推断中正确的是（　　）

	A．	KOH比NaOH碱性强
	B．	H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
	C．	HCl、H₂S、H₃P的还原性性逐渐减弱
	D．	若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则离子半径M⁺＞R^2-

N₂

CH₄

MgCl₂

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