Question

8．一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）达平衡，下列说法正确的是（　　）

容器	温度/K	物质的起始浓度（mol/L）				物质的平衡浓度（mol/L）
		CO2（g）	H2（g）	C2H5OH（g）	H2O（g）	C2H5OH（g）
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

• A． 该反应正反应为吸热反应
• B． 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小
• C． 达平衡时，转化率：α（CO₂，甲）+α（C₂H₅OH，丙）＞1
• D． 达平衡时，甲、乙容器内：2c（CO₂，甲）＜c（CO₂，乙）

Answer 1

分析 对比甲、乙容器，起始浓度乙为甲的2倍，相当于在甲的基础上压缩体积，增大压强，平衡正向移动，甲、丙两组数据在数值上相当，如温度相同，则为等效平衡，但丙温度较高，平衡时乙醇的浓度较小，相当于在甲的基础上升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B．乙的浓度比甲大，且温度相同，则乙的反应速率比甲大，故B正确；
C．如甲、丙温度相同，α（CO₂，甲）+α（C₂H₅OH，丙）=1，但丙温度较高，则升高温度平衡逆向移动，α（C₂H₅OH，丙）较大，则转化率：α（CO₂，甲）+α（C₂H₅OH，丙）＞1，故C正确；
D．起始浓度乙为甲的2倍，如平衡状态相同，则2c（CO₂，甲）=c（CO₂，乙），但增大压强平衡正向移动，则2c（CO₂，甲）＞c（CO₂，乙），故D错误．
故选BC．

点评 本题考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握表中数据的分析和比较，掌握外界条件下对平衡移动的影响，难度不大．