题目内容

ClO^-、、、中，Cl都是按以sp³杂化轨道方式与O原子成键，则ClO^-空间的构型是__________；空间的构型是__________；空间的构型是__________；空间构型是__________。?

解析：ClO^-的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp³，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H₂O、NH₃、CH₄（）。?

答案：直线形　V形　三角锥形　正四面体

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下列各项操作中，会发生“先沉淀后溶解”现象的为（　　）
①向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氨水，②向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的稀H₂SO₄，③向稀AgNO₃中逐滴加入过量的稀氨水，④向石灰水中通入过量的CO₂，⑤向Ca（ClO）₂溶液中通入过量的CO₂．

A．①③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③④⑤

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：c（Cl₂）?2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）?c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）?c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．室温下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

下列离子万程式书写正确的是

A.
将金属钠投入水中： $数学公式$
B.
过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中： $数学公式$
C.
向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液： $数学公式$
D.
向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液： $数学公式$

下列离子万程式书写正确的是（）
A．将金属钠投入水中：

B．过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液：

D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：