下列叙述中正确的是 ( ) A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述中正确的是　(　　)

A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄,CCl₄层显紫色,证明原溶液中存在I^-

D．某溶液加入BaCl₂溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag⁺

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下列关于硅的说法中，不正确的是 (　　)

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

已知:，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

回答下列问题:

(1)写出反应类型:①_____________________，②______________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

③_____________________________________________________；

④_____________________________________________________。

(3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。

（4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。

下列实验方法中，正确的是　　

①用酒精从碘水中萃取碘　②用加热方法从碘和沙子的混合物中分离出碘　③实验室制Cl₂、C₂H₄都用同一套装置　④用淀粉溶液直接检出I^－　⑤根据加入AgNO₃溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl^－　⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发　⑦用溴水检验C₂H₄和C₂H₆

A．①③④　　　　　　　B．②④⑤⑦

C．②⑥⑦ D．全部正确

如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl₂及吸收多余Cl₂的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。

（1）指出上图中的各处错误：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

（2）在改过后的装置中，写出下列物质的作用：

①饱和食盐水_________________________________________________________________；

②浓硫酸________________________________________________________________________；

③NaOH溶液_____________________________________________________。

（3）在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________，

用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式：____________________________。

有机物A～F有如下转化关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

请回答：

（1）A的结构简式为：；④的反应类型

（2）C与新制Cu（OH）₂的化学方程式为

（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，B的分子式为。

（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：

①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl₃显紫色

F与浓溴水反应的化学方程式

B与NaOH反应的化学方程式

（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式

有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C。

请回答下列问题：

（1）C→E的反应类型为_______________________ 。

（2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为___________________ 。

（3）A的结构简式为__________________________ 。

（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为________________________________ 。

（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：

__________________________________________________________________ 。

（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为________________________________________________________________ 。

在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，

即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（）

①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．
A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式：。
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：。

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