下列说法正确的是( )A．1mol氧为32gB．摩尔是物质的量的单位C．44gCO2的体积为22.4LD．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氧为32g
	B．	摩尔是物质的量的单位
	C．	44gCO₂的体积为22.4L
	D．	2mol/L的BaCl₂溶液中含Cl^-的个数为2.408×10²⁴

分析 A．必须指明氧代表的是氧气还是氧原子；
B．mol只是物质的量的单位；
C．没有指明在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；
D．缺少溶液体积，无法计算氯离子的物质的量．

解答解：A．1mol氧，没有指明是氧气还是氧原子，如：1mol氧气分子的质量为32g，故A错误；
B．物质的量为基本物理量，其单位为mol，故B正确；
C．44gCO₂的物质的量为1mol，标准状况下1mol二氧化碳的体积约为22.4L，题干没有指出标准状况下，其体积不一定为22.4L，故C错误；
D．没有告诉氯化钡溶液体积，无法计算该氯化钡溶液中氯离子的物质的量，故D错误；
故选B．

点评本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量的表示方法、气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与mol之间的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

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7．反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃kJ；1mol A所含化学能为E₁kJ，1mol B所含化学能E₂kJ，1molC 所含化学能E₃kJ．下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	若Q₁+Q₂＜Q₃，则反应为放热反应		B．	若Q₁+Q₂＜2Q₃，则反应为放热反应
	C．	若E₁+E₂＞E₃，则反应为放热反应		D．	若E₁+E₂＞E₃，则反应为吸热反应

8．实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）装置A中发生反应的离子方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的是加快氢气产的速率，其原理是Zn先与CuSO₄反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率．
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须收集氢气验纯．
（4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是干燥氢气．
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H₂O．
（6）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为16g．
（7）U型管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe₂O₃质量将偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

5．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水．请回答：
（1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是sp²，同层分子间的主要作用力是氢键．
（2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H₃BO₃+NaOH=NaB（OH）₄，产物Na[B（OH）₄]中所含化学键类型为离子键、配位键和极性键，其中[B（OH）₄]^-离子的空间构型是正四面体．

12．下列叙述中涉及的反应属于取代反应的是（　　）

	A．	一定条件下，苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液生成硝基苯
	B．	乙烯在催化剂作用下水化成乙醇
	C．	钠在乙醇中生成乙醇钠
	D．	水壶中的水垢通常用醋洗去

2．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	硫原子的结构示意图：
	B．	HCl的电子式：
	C．	乙酸的结构式：C₂H₄O₂
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

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6．B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．

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中国科学院长春应用化学研究所在甲烷燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲烷燃料电池的工作原理如图所示．
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