题目内容
下列关于钠的化合物的叙述中正确的是（ ）
| A、Na2O和Na2O2都是白色固体 |
| B、Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 |
| C、Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3强 |
| D、Na2O和Na2O2都能与水反应生成O2 |
考点：钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．过氧化钠是淡黄色的固体；
B．石灰水与足量NaHCO3发生反应生成碳酸钠和碳酸钙、水，石灰水与少量NaHCO3发生反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
D．Na2O与水反应只生成氢氧化钠．
B．石灰水与足量NaHCO3发生反应生成碳酸钠和碳酸钙、水，石灰水与少量NaHCO3发生反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
D．Na2O与水反应只生成氢氧化钠．
解答：
解：A．氧化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄色的固体，故A错误；
B．石灰水反应而NaHCO3 能够发生反应，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3强，故C正确；
D．Na2O与水反应只生成氢氧化钠，故D错误；
故选：C．
B．石灰水反应而NaHCO3 能够发生反应，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3强，故C正确；
D．Na2O与水反应只生成氢氧化钠，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了常见的钠的化合物的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题的关键，注意基础知识的积累．
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关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A、每一个水分子内含有两个氢键 |
| B、H2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在 |
| C、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| D、氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键 |
下列物质不属于合金的是（ ）
| A、生铁 | B、硬币 | C、黄铜 | D、白银 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸 |
| B、异丙醇催化氧化后生成丙醛 |
| C、在酯化反应中，醇提供羟基中的氢原子 |
| D、饱和二元醇的组成符合CnH2n+2O2（n≥1） |
实验中将等体积、等浓度KOH溶液和盐酸混合均匀，得到（ ）
| A、混合物 | B、单质 |
| C、纯净物 | D、化合物 |
已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，由此推断CO的燃烧热是（ ）
| A、-283kJ/mol |
| B、-566kJ/mol |
| C、283kJ/mol |
| D、566kJ/mol |
2mol H2O的质量是（ ）
| A、18g | B、26g |
| C、36g | D、48g |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1.01×105 Pa、25℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 |
| B、0.1L 3mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 |
| C、5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023 |
| D、46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023 |
下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是（ ）
| A、NaNO3溶液 |
| B、稀盐酸 |
| C、BaCl2溶液 |
| D、NaOH溶液 |