Question

A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

• A、气态氢化物的稳定性：B＜E
• B、最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
• C、简单离子半径：E＜D
• D、均含有A，B，C，E四种元素形成的两种化合物可以相互反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：B原子最外层电子数是次外层的3倍，B有2个电子层，最外层含有6个电子，则B为O元素；B与E为同族元素，则E为S元素；C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为：18+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素、D为Al元素；A与C同主族，且原子半径最小，则A为H元素，然后根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为18+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，
A．B为O元素，E为S元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属越强，对应的氢化物越稳定，则有B＞E，故A错误；
B．C为Na元素，D为Al元素，位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOH＞Al（OH）₃，即C＞D，故B错误；
C．E为S元素，D为Al元素，S^2-核外有3个电子层，Al³⁺核外有2个电子层，电子层数越多，半径越大，则S^2-＞Al³⁺，故C错误；
D．均含有A，B，C，E分别为：H、O、Na、S，四种元素形成的两种化合物亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者可以反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．