题目内容

现有100g Na2SO4的溶液，它的质量分数为a％，密度为ρg/cm3，下列叙述错误的是

[　　]

A．该溶液的物质的量浓度为aρ/14200mol/L

B．该溶液中含溶质a/142mol

C．该溶液中含有aNA/142个Na+离子

D．该溶液中含有aNA/142个离子

答案：AC
练习册系列答案
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现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
m
M
m
M
mol．
（2）该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个．
（3）该气体在标准状况下的体积为
22.4m
M
22.4m
M
L．
（4）该气体溶于100g水中，所得溶液密度为dg/mL，其溶液的物质的量浓度为
1000dm
M(m+100)
mol/L
1000dm
M(m+100)
mol/L
．
酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加
48
48
g．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
广东省拥有丰富的海洋资源，盐化工是广东省的主要产业之一．从盐卤初步得到的光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）晶体中，还含有约8%的NaCl．
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S（g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为
KCl
KCl
，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用
重结晶
重结晶
的方法进一步提纯．操作步骤①中为趁热过滤的原因是
防止氯化镁析出
防止氯化镁析出
．
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁．
（1）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：
MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑

（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2．装置中盛有浓硫酸的仪器分别是
A、C、E
A、C、E
（填写仪器的符号），需要加热的仪器是
D
D
（同上）．
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳．请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂．

现有100g H2欲使之完全转化为HCl需要标准状况下的Cl2多少升？能制得HCl的物质的量是多少？把这些HCl溶于水能制得12mol·L－1的盐酸的体积是多少？

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