题目内容
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2O
NH
＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
C [解析] 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。
阅读快车系列答案下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等体积均匀混合：2AlO | 正确；AlO |
＋ OH－=== MgCO3↓＋ H2O
＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O（1）生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，试回答下列问题。
①已知：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H1
H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H2
则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H=_____（用含△H1、△H2的式子表示）
②一定条件下反应CH4(g)+H2O(g)CO+3H2(g)中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA________KB。
③维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=___________，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是___________（填写序号）
④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03 mol，则a=______________。
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
| 容器编号 | c(CO)/mol·L-1 | c(O2)/mol·L-1 | c(CO2)/mol·L-1 | v (正)和v (逆)比较 |
| I | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v (正)= v (逆) |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v (正)_____v (逆) |
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为________________mol/L（请保留两位有效数字）。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________ mol/L。
、NO
、CO
、Na＋
、K＋、OH－、Al3＋
、I－
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
| 物质 组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | Al | HCl | NaOH |
| B | NH3 | O2 | HNO3 |
| C | SiO2 | NaOH | HF |
| D | SO2 | Ca(OH)2 | NaHCO3 |