题目内容

在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（ ）

A．白磷分子的键角为109?28′ B．分子中共有4对共用电子对

C．白磷分子的键角为60? D．分子中有6对孤对电子

练习册系列答案
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某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

下列说法不正确的是（ ）

A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到

C．当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的

D．对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小

钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Co基态原子的外围电子排布式为 ；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；

（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ；

（3）Co的一种氧化物的晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 。

下列分子中有2个手性碳原子的是（ ）

A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOH

B．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH

C．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO

D．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO

下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）

A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4

Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________．

Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）干燥管D的作用是 ．

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA

B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C．常温下， 1L0.1mol · L-1 的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 B．加热

C．滴加CuSO4溶液 D．不用铁片改用铁粉

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