题目内容

向待检溶液中加入________溶液，生成白色沉淀，再加入________，白色沉淀不溶解，说明待检溶液中含有氯离子，反应的离子方程式为________．

答案：
解析：

AgNO3　稀硝酸　Ag+＋Cl－AgCl↓


练习册系列答案
相关题目
氧化还原反应在化学工业中应用广泛．
Ⅰ、有如图1所示的实验装置．
（1）若用石墨电极电解NaHCO3溶液，Y电极上产生的气体是
O2
O2
．
（2）如要在铁上镀铜，则X电极的材料是
铁
铁
，Y电极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
Ⅱ、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含Cr2O72-离子．该厂拟定如图2所示的废水处理流程．
回答以下问题：
（1）②中使用的NaClO溶液呈碱性，原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用离子方程式表示）．
（2）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
．
（3）取少量待检水样于试管中，加入过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成．向上述有蓝色沉淀的悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字说明分析其过程
待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
．
Ⅲ、工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．
（1）Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）实验室利用如图3所示模拟处理含Cr2O72-的废水（废水中加入适量NaCl以增加溶液的导电性），在阴极区得到金属氢氧化物沉淀．用平衡移动原理解释沉淀出现在阴极附近的原因
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
．
（3）用电解法处理该溶液中 0.01mol Cr2O72-时，得到沉淀的质量是
8.48
8.48
 g．

下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

E、配制1mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．

(3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

(4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

若以上操作均正确，试回答下列问题：

A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网