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下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  △H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）  △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0


【知识点】外界条件对平衡的影响

【答案解析】B   解析：图示升高温度或增大压强平衡都是逆向移动，A、升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，故A不符合；B、升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡逆向移动，故B符合；C、升高温度平衡正向移动，增大压强平衡不移动，故C不符合；D、升高温度平衡正向移动，增大压强平衡逆向移动，故D不符合；

故答案选B

【思路点拨】本题考查外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。


练习册系列答案
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能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是（    ）。

A．40 mL 0.1 mol /L盐酸                B．20 mL1 mol /L硫酸溶液

C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液              D．5mL 1 mol /L磷酸溶液

已知下列反应的热化学方程式为：                 

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol 

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH 3＝－285.8kJ/mol 

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol  C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

1钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为

A.Fe-2e-=Fe2+    B. Fe-3e-=Fe3+     C.O2+2H2O+4e-=4OH-   D.2H++2e-= H2 ↑

向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是

A.Fe(NO3)3     B. HCl      C. NaHSO4      D. NaHCO3

 相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1  s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）

A. t1＞t2      B. t1＜t2       C. t1＝t2     D.不能肯定

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式                     ；

（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：

A_________；C_________； E_________；膜b为      离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
　A．KClO3是氧化剂　　　　 　　

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂　　　

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

   A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO、CO

   B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－

   C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

   D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

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