Question

19．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． C0₂分子中σ键和π键之比为1：1
• B． PCl₅中所有原子均满足8电子稳定结构
• C． 由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HC00H的沸点比CH₃OCH₃的高
• D． CH₂=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp²

Answer 1

分析 A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，二氧化碳结构式为O=C=O；
B．在共价化合物中，中心原子最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外；
C．分子晶体中，含有氢键的物质熔沸点较高；
D．丙烯醛中所有C原子价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论判断杂化类型．

解答 解：A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，二氧化碳结构式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有一个σ键、一个π键，则σ键和π键之比为1：1，故A正确；
B．在共价化合物中，中心原子最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该物质中P原子最外层电子式+化合价的绝对值=5+5=10，所以该分子中P原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．分子晶体中，含有氢键的物质熔沸点较高，甲酸中含有氢键、甲醚中不含氢键，所以甲酸熔沸点高于甲醚，故C正确；
D．丙烯醛中所有C原子价层电子对个数都是3，根据价层电子对互斥理论知，该分子中3个C原子都采用sp²杂化，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子杂化方式判断、氢键、物质结构等知识点，明确物质结构、氢键对物质性质影响及价层电子对互斥理论即可解答，这些都是高频考点，注意：氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大．