据报导.在全国各地发生过多次因混合清洁剂引起氯气中毒的事件.据此推测相混合的清洁剂中最有可能含A．ClO4-.Cl-.Na+ B．ClO-.Cl-.H+C．NaClO.NaClO3 D．NaClO.NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

据报导，在全国各地发生过多次因混合清洁剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的清洁剂中最有可能含

A．ClO4-、Cl-、Na+ B．ClO-、Cl-、H+

C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl

练习册系列答案

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依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

（1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是_____________；

（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为__________； X电极上发生的电极反应为__________；

（3）外电路中的电子是从__________电极流向_________电极(填电极材料的名称)。

在实验室里，要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来，应选用（）

A 石灰水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 氨水

判断下列分子间能否形成氢键。

①HClO4 ②H2SO4 ③H3 PO4 ④HNO3 ⑤H2Se ⑥H3PO2 ⑦C2H5OH ⑧CH3 COOH ⑨H2 O2 ⑩HBrO3 ⑪NaOH

在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、Mg2+、NO3－、CO32－ B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+

C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ D．H+、Na+、HCO3－、NO3－

硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI； Ⅱ、2HIH2+I2； Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v（HI）= 。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中（）产生H2的速率将增大（填字母）。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1

某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化为。

（5）利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____ _；

（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。

a.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（7）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=== Fe3O4＋4H2O

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

下列实验装置正确的是

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