题目内容
6．下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）| A． | 盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠 | |
| B． | 硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸 | |
| C． | 硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水 | |
| D． | 硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡 |
分析 A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．两个反应的离子方程式都是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
C．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
D．硫酸铜与氢氧化钡除了生成氢氧化铜沉淀，还生成了硫酸钡沉淀．
解答 解：A．盐酸与石灰石的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故A错误；
B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸，两个反应的离子方程式都是：Ag++Cl-+=AgCl↓，符合条件，故B正确；
C．硝酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，硫酸与氨水的离子方程式为：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，两个反应的离子方程式不同，故C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钠反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子方程式正误判断，题目难度中等，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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16．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A． | 质量相等、密度不等的N2和C2H4 | B． | 等压等体积的N2和CO2 | ||
| C． | 等体积等密度的CO2和C2H4 | D． | 等温等体积的O2和N2 |
17．
已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（ ）
已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（ ）| A． | NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉 | |
| B． | 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸 | |
| C． | 改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 | |
| D． | 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉 |
14．X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是（ ）
①Na2S和稀H2SO4 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4．
①Na2S和稀H2SO4 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4．
| A． | 只有① | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ①④ |
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
| A． | 活性炭去除冰箱中的异味 | B． | 食醋除水垢 | ||
| C． | 漂粉精作消毒剂 | D． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |
甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．
18．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不 正确的是（ ）
| A． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | |
| B． | 将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快 | |
| C． | 将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 | |
| D． | 两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO、SO2均属酸性氧化物 | |
| B． | 凡能电离出H+的化合物均属于酸 | |
| C． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| D． | 电解质一定是化合物，非电解质可以是单质也可以是混合物 |