题目内容
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）| A． | 活性炭去除冰箱中的异味 | B． | 食醋除水垢 | ||
| C． | 漂粉精作消毒剂 | D． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若含元素的化合价升高，作还原剂，则起还原作用，以此来解答．
解答 解：A．活性炭去除冰箱中的异味，利用吸附性，为物理变化，故A不选；
B．食醋除水垢，为复分解反应，故B不选；
C．漂粉精作消毒剂，利用其氧化性，故C不选；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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11．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ K2Cr2O7为橙色，K2 CrO4为黄色．取两只试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按如表步骤操作．
回答：（1）本实验除试管外还必须使用的一种玻璃仪器是：胶头滴管．
（2）1号实验的现象是：溶液橙色加深；结论是：增大生成物浓度平衡向逆方向移动；
（3）2号实验的现象是：溶液黄色加深；结论是：减小生成物浓度平衡向正方向移动．
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ K2Cr2O7为橙色，K2 CrO4为黄色．取两只试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按如表步骤操作．
| 编号 | 1 | 2 |
| 步骤 | 滴加3～10滴浓硫酸 | 滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液 |
（2）1号实验的现象是：溶液橙色加深；结论是：增大生成物浓度平衡向逆方向移动；
（3）2号实验的现象是：溶液黄色加深；结论是：减小生成物浓度平衡向正方向移动．
Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
9．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
| A． | Na2CO3的溶解性比NaHCO3小 | |
| B． | SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物 | |
| C． | FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| D． | Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 |
16．
含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是（ ）
含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是（ ）| A． | 曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+ | |
| B． | P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O | |
| C． | n2=0.25 | |
| D． | n3：n1=3：2 |
6．下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | 盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠 | |
| B． | 硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸 | |
| C． | 硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水 | |
| D． | 硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡 |
13．下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）
| A． | 核能和地热能来自地球自身 | |
| B． | 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 | |
| C． | 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能 | |
| D． | 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的过程 |
10．下列图示中正确的实验操作是（ ）
| A． |  除去CO中的CO2 | B． |  萃取时振荡混合液 | ||
| C． |  配制浓硫酸 | D． |  向试管中滴加液体 |
11．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ）
| A． | BaCl2→NaCl | B． | KMnO4→MnO2 | C． | Na2CO3→NaOH | D． | CuO→Cu（OH）2 |