Question

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中

1. A.
   c（CH₃COO^-）= c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
2. B.
   c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）时，不一定是醋酸过量
3. C.
   c（Na⁺）> c（CH₃COO^-）> c（OH^-）> c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量
4. D.
   c（CH₃COO^-）= c（Na⁺）时，该溶液一定呈中性

Answer 1

D
两者恰好中和时，溶液为醋酸钠溶液，由于CH₃COO^－水解呈碱性，此时c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）> c（OH^－）> c（H⁺），故排除AC；
B．当c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^－）时，溶液呈酸性，则一定是醋酸过程，否则混合溶液一定呈碱性，排除B
D：溶液中共四种离子，遵循电荷守恒： c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－），当c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）时，c（H⁺）= c（OH^－），溶液呈中性
故答案为D