Question

常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法不正确的是（　　）

• A、在任何情况下都存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、当溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）时．溶液可能显中性
• C、当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）时，一定是醋酸过量
• D、当溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，可能是醋酸过量

Answer 1

分析：在醋酸中滴加氢氧化钠过程中，溶液中的溶质变化为：醋酸→醋酸钠和醋酸→醋酸钠→醋酸钠和氢氧化钠，根据溶液中的溶质及其性质、溶液呈电中性来分析解答．

解答：解：A．在任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正确；
B．当溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）时，溶液中电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，故B错误；
C．当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）时，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以一定是醋酸过量，故C正确；
D．当溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是醋酸和醋酸钠，醋酸的量很少，醋酸钠的水解程度大于醋酸的电离程度，所以可能是醋酸过量，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．