Question

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（　　）

A．c(CH3COO-)=c（Na⁺）时．该溶液一定呈中性

B．c(CH3COO-)=c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和?

C．c(CH3COO-)＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，不一定是醋酸过量

D．c（Na⁺）＞c(CH3COO-)＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

Answer 1

分析：A．根据溶液的电荷守恒分析；
B．醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈碱性；
C．c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸过量；
D．醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO0^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答：解：A．根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，当c（CH₃COO^─）=c（Na⁺）时，c（OH^-）=c（H⁺），即溶液显中性，故A正确；
B．若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液呈碱性，应为c（Na⁺）＞c（CH₃COO0^-），当c（CH₃COO^─）=c（Na⁺）时，溶液呈中性，故B错误；
C．由于醋酸为弱酸，当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸过量，故C错误；
D．如醋酸和氢氧化钠恰好中和，也满足c（Na⁺）＞c（CH₃COO0^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题．