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下列反应中，盐酸作为氧化剂的是(    )

A

解析：B、C项中HCl化合价不变，不是氧化还原反应，D项中HCl中Cl化合价升高，HCl作还原剂。

练习册系列答案
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（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方为
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
．
（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
．
（3）①反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是
BC
BC
（填序号）
A．铁片与稀盐酸反应
B．灼热的碳与CO2反应
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
②煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
请回答：途径Ⅰ放出的热量
=
=
途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

下列反应中，盐酸作为氧化剂的是(    )

A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑                   B.FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑

C.NH3+HCl====NH4Cl                       D.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑

某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是    。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为    。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是    （填字母）。

A．BaCl2                   B．BaCO3

C．NaOH                   D．Ba(OH)2

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是    。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是    。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为    、冷却结晶、    、洗涤、干燥。

 

 某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下

    列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

  

（1）沉淀1中含有的金属单质是  ▲  。

    （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为  ▲  。

    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是  ▲  （填字母）。

          A．BaCl2                   B．BaCO3

C．NaOH                   D．Ba(OH)2

    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是  ▲  。

    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是  ▲  。

    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为  ▲  、冷却结晶、  ▲  、

         洗涤、干燥。

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