题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
B. 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
C. 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
【答案】A
【解析】试题分析：A、反应：4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)△H＜0，温度越高，氮气的百分含量越低，平衡常数越小，所以则有T1＜T2，K1＞K2，故A错误；B、可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)，增大压强，平衡不移动，反应速率加快，反应物的转化率不变，故B正确；C、催化剂不能改变化学反应的焓变只能降低反应的活化能，反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，故C正确；D、反应：2NO2(g)N2O4(g)，根据图象，反应达到平衡后，升高温度，二氧化氮的百分含量升高，反应逆向进行，所以反应是放热的，该反应的△H＜0，故D正确。故选A。
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