题目内容
A、B、C、D、E均为可溶于、水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．
据此推断它们是
A：________；B：________；C：________；D：________；E：________．
答案：
解析：
解析：
答案：Na2CO3 Al2
(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4 解析：阴、阳离子可能组成的沉淀有：Mg(OH)2，Al(OH)3，MgCO3，BaCO3，BaSO4．Al3+和CO
发生反应可生成Al(OH)3，能与其它溶液反应产生三种沉淀的A溶液只能是碳酸盐Na2CO3(因为CO
不能与Mg2+、Al3+、Ba2+形成可溶性盐)，这样就找到了本题的突破口．而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐，因为只有HSO
能电离出H+呈酸性．此外，还有能力能溶解一种沉淀的是强碱，能溶解Al(OH)3，所以可推知D为强碱，所以④中应产生两种沉淀，加入过量D溶液溶解的是Al(OH)3，另一种不溶．
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