题目内容
某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气，并进行喷泉实验．他设计的实验装置如图所示（图2中的夹持装置已略去）．
（1）图1所示装置中的错误为
（2）将图1所示装置中的错误改正后进行实验，试管A中所发生反应的化学方程式为
（3）将已收集满氨气的集气瓶B，按图2所示连接好装置进行喷泉实验时，引发水上喷的操作是
（4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，被氧化的物质的质量是
分析：（1）依据固体加热制备氨气的反应原理分析判断，固体加热需要试管口略向下倾斜，防止市场的水倒流回试管底部炸裂试管，氨气是比空气轻的极易溶于水的气体，需要用向下排气法收集；
（2）根据验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气来书写化学方程式；浓盐酸易挥发出氯化氢遇到氨气反应生成白色烟固体颗粒氯化铵；
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨在溶液中电离出氢氧根离子，溶液呈碱性遇到酚酞变红色；
（4）依据化学方程式定量关系结合盐酸化合价变化计算被氧化的氨气的质量．
（2）根据验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气来书写化学方程式；浓盐酸易挥发出氯化氢遇到氨气反应生成白色烟固体颗粒氯化铵；
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨在溶液中电离出氢氧根离子，溶液呈碱性遇到酚酞变红色；
（4）依据化学方程式定量关系结合盐酸化合价变化计算被氧化的氨气的质量．
解答：解：（1）固体加热需要试管口略向下倾斜，防止市场的水倒流回试管底部炸裂试管，氨气是比空气轻的极易溶于水的气体，需要用向下排气法收集，装置中的粗物是：大试管管口向上倾斜，集气瓶中收集氨气向上排气法收集；
故答案为：大试管管口向上倾斜，集气瓶中收集氨气向上排气法收集；
（2）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，产生大量白烟，该反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3+HCl=NH4Cl；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水生成一水合氨是弱碱，溶液中存在电离平衡，电离出的氢氧化根离子显碱性，遇到酚酞变红色，所以观察到红色喷泉；
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，红；
（4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，物质的量=
=0.5mol，依据化学方程式分析氮元素化合价从-3价变化为0价，氨气被氧化，每生成1molN2，被氧化的氨气物质的量为2mol，所以生成0.5molN2，被氧化的氨气物质的量为1mol，质量=17g/mol×1mol=17g，
故答案为：17．
故答案为：大试管管口向上倾斜，集气瓶中收集氨气向上排气法收集；
（2）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
| ||
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
| ||
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水生成一水合氨是弱碱，溶液中存在电离平衡，电离出的氢氧化根离子显碱性，遇到酚酞变红色，所以观察到红色喷泉；
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，红；
（4）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在该反应中，当生成标准状况下11.2LN2时，物质的量=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
故答案为：17．
点评：本题考查了实验室制备氨气的原理分析发生装置选择，注意氨气性质的理解应用，引发喷泉实验的操作风险，掌握基础是关键，题目难度中等．
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