题目内容

实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。
(1)11.7 mol·L-1　
(2)2.93mol/L或2.925 mol/L
(3)①4.48 L；②12.8 g
练习册系列答案
相关题目
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？
Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
m
M
m
M
mol．
（2）该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个．
（3）该气体在标准状况下的体积为
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
35.9g
35.9g
，此时食盐饱和溶液的质量分数为
26.4%
26.4%
，物质的量浓度为
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积
4.48L
4.48L
．
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
12.8
12.8
．

（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为                      mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为                      mol/L。

4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

①放出的H2在标准状况下的体积。

②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-，质量分数为36.5% 。

(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?

 (2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?

 

（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL- ，质量分数为36.5% 。

(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?

 (2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?

 

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