题目内容
在阿司匹林
的结构简式中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是( )
A．①④ B． ②⑥ C．③④ D． ②⑤
津桥教育计算小状元系列答案卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
表2原料价格表
物质 | 价格/元?吨-1 |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其反应的离子方程式是 。
（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是______；在步骤④中加入的试剂Y应是______；
（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是______。
3C(g)。当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的________区；溴的价电子排布式为________；
（2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(
)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6________ HIO4．(填“＞”、“＜”或“=”)
（4） 与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-为角型，氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-互为等电子体的微粒是________。(任写一个)
（6）下图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是________
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________。
