题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是( )
A．0.1NA的NaHCO3
B．0.05NA Na2CO3
C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物
答案 B
解析 因为灼烧不可能得到NaHCO3，所以A、C、D均错，B项正确。
下列对晶体类型判断正确的是( )
| 选项 | Na2B2O7 | CaF2 | H3BO3 | NH3 |
| A | 原子晶体 | 金属晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 |
| B | 离子晶体 | 分子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 |
| C | 离子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 | 分子晶体 |
| D | 分子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 | 离子晶体 |
)
mol某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________________，V6＝__________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。