题目内容

的K2SO4溶液是（   ）
A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中
C．可与BaCl2溶液完全反应D．1L溶液中含174gK2SO4
D
A、体积没有确定；
B、应该为配成1L溶液；
C、体积没有确定。
练习册系列答案
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标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（2分）
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol Na作为还原剂时可提供的电子数为NA
B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为2NA
C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
D．18g水中所含的电子数为10NA
下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是
A．500 mL该溶液中Ba2+的浓度为0.1 mol·L－1
B．500 mL该溶液中NO3－的浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL该溶液中NO3－离子共0.2 mol
D．500 mL该溶液中Ba2+和NO3－离子共0.6 mol
配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
在1L 1mol·L-1的氨水中
A．含NH3的物质的量为1mol
B．含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol
C．含NH3·H2O的物质的量为1mol
D．含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol
下列叙述正确的是(  )              
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA
D．22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等
配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是       
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
C．未洗涤烧杯以及玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是  
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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