Question

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用来衡量化学键的强弱，也可用来估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。现给出下列化学键的键能：

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能（kJ·mol-1）	436	243	431

试估算H₂（g）+Cl₂（g）====2HCl（g）的反应热ΔH等于

A.-183 kJ·mol^-1                             B.+183 kJ·mol^-1

C.-248 kJ·mol^-1                             D.+862 kJ·mol^-1

Answer 1

A 

解析：反应H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)中断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，形成2 mol H—Cl键，ΔH=436 kJ·mol^-1+243 kJ·mol^-1-2×431 kJ·mol^-1=-183 kJ·mol^-1，A选项正确。