题目内容

12．列有关Na2C03和NaC03性质的比较中正确的是（　　）
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸．放出气体的快慢Na2C03＜NaC03
B．热稳定性Na2C03＜NaHC03
C．常温时水溶性Na2C03＜NaHC03
D．相对分子质量Na2C03＜NaHC03

分析 A、碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；
B、NaHCO3不稳定，加热易分解；
C、Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
D、碳酸钠的相对分子质量是106，碳酸氢钠的相对分子质量是84．

解答 解：A、碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故A正确；
B、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，热稳定性Na2C03＞NaHC03，故B错误；
C、在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，水溶性Na2C03＞NaHC03，故C错误；
D、碳酸钠的相对分子质量是106，碳酸氢钠的相对分子质量是84，相对分子质量Na2C03＞NaHC03，故D错误．
故选A．

点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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2．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原电池装置．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280 mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BD（填序号）．
A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO3．
3．一个化学反应体系中含有浓H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5种物质，其发生反应的化学方程式可用如图表示，则Ⅳ处的物质是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．CuD．SO2
20．己知下列三个化学反应：
①3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O ②2CO+C2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1：5；
（2）反应②中被还原的元素是O；
（3）反应③中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为1：1．
7．氢气、一氧化碳、烷烃均是常见的燃料．请回答下列问题：
（1）将1g H2和32g O2混合点燃，充分反应生成液态水时放出143kJ热量，相同条件下3mol H2和32g O2混合充分燃烧生成液态水时放出的热量是572KJ．
（2）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量Q kJ（Q＞0）．经测定完全吸收该反应生成CO2需消耗5mol•L-1的KOH溶液200mL，此时恰好生成正盐．则此条件下反应C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-8QkJ/mol．
（3）现有CO、H2和CO2组成的混合气体112L（标准状况下），完全燃烧后放出的总能量为424.5kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2的体积为22.4L．
（4）在一定条件下，氢气、丙烷燃烧的热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
氢气和丙烷的混合气体4mol完全燃烧时放出热量3078kJ，则氢气和丙烷的体积比为3：1．
1．兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物，对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验．

（1）请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式：A：Fe2O3 BCu2（OH）2CO3G：CO2．
（2）写出下列转化的化学方程式：
C→DFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；
E→H+I2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
J+K→LFe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？
8．新化一中化学奥赛小组在Fe（OH）3胶体的制备实验中，有甲、乙、丙三名同学分别进行了如下操作：
甲同学：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙同学．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）3胶体生成写出制得Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O（沸水）?Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来．丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带正（填“正”或“负”）电荷．②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是有红褐色沉淀生成．
5．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
①CH3CH2OH②$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/0C78.513234.6
熔点/0C-1309-116
溶解性易溶水难溶水微溶于水
请回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a、引发反应b、加快反应速度c、防止乙醇挥发d、减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a、水b、浓硫酸c、氢氧化钠溶液d、酸性KMnO4溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是溴的颜色完全褪去．
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）；
（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是防止倒吸、判断装置是否堵塞；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
（7）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为50%．
6．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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