题目内容
向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c= ．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
Ⅰ．c= ．
Ⅱ．这时反应向 进行，因为： ．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是 ．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 ．
（1）若a=0，b=0，则c=
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
Ⅰ．c=
Ⅱ．这时反应向
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是
考点：等效平衡
专题：化学平衡专题
分析：（1）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；
（2）Ⅰ、为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；
Ⅱ、令平衡时，参加反应的氮气的物质的量为xmol，利用三段式用b表示出平衡时各组分的物质的量，再根据平衡时混合气体共7mol列方程计算x的值，进而计算平衡时各组分的物质的量，结合平衡常数与浓度商计算判断；
Ⅲ、结合反应进行方向与原平衡时c的值与b的极大值判断；
（3）结合反应进行方向与原平衡时b的值与b的极大值判断．
（2）Ⅰ、为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；
Ⅱ、令平衡时，参加反应的氮气的物质的量为xmol，利用三段式用b表示出平衡时各组分的物质的量，再根据平衡时混合气体共7mol列方程计算x的值，进而计算平衡时各组分的物质的量，结合平衡常数与浓度商计算判断；
Ⅲ、结合反应进行方向与原平衡时c的值与b的极大值判断；
（3）结合反应进行方向与原平衡时b的值与b的极大值判断．
解答：
解：（1）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol，2mol氮气与6mol氢气完全转化可以得到4mol氨气，故c=4，
故答案为：4；
（2）Ⅰ、为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol，则：
0.7+0.5c=2（或2.1+1.5c=6），解得c=2.6，
故答案为：2.6；
Ⅱ、令平衡时，参加反应的氮气的物质的量为xmol，则：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
开始（mol）：2 6 0
转化（mol）：x 3x 2x
平衡（mol）：2-x 6-3x 2x
2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，
即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol，
当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时，浓度商＞平衡常数（Q＞K），则化学反应逆向移动，
故答案为：逆反应方向；浓度商＞平衡常数；
Ⅲ、因平衡时c为1，c的最大值为4，则要维持反应开始向该反应方向进行，应满足1＜c≤4，
故答案为：1＜c≤4；
（3）欲使起始反应维持向与Ⅱ相反的方向进行，即反应向正向移动，平衡时b=4.5，b的最大值为6，则满足4.5＜b≤6即可，
故答案为：4.5＜b≤6．
故答案为：4；
（2）Ⅰ、为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol，则：
0.7+0.5c=2（或2.1+1.5c=6），解得c=2.6，
故答案为：2.6；
Ⅱ、令平衡时，参加反应的氮气的物质的量为xmol，则：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
开始（mol）：2 6 0
转化（mol）：x 3x 2x
平衡（mol）：2-x 6-3x 2x
2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，
即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol，
当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时，浓度商＞平衡常数（Q＞K），则化学反应逆向移动，
故答案为：逆反应方向；浓度商＞平衡常数；
Ⅲ、因平衡时c为1，c的最大值为4，则要维持反应开始向该反应方向进行，应满足1＜c≤4，
故答案为：1＜c≤4；
（3）欲使起始反应维持向与Ⅱ相反的方向进行，即反应向正向移动，平衡时b=4.5，b的最大值为6，则满足4.5＜b≤6即可，
故答案为：4.5＜b≤6．
点评：本题考查化学平衡的计算、等效平衡等，难度中等，明确三段法计算方法、等效平衡、极性转化、反应方向的判断等知识即可解答，注意反应的移动方向为学生解答的难点．
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