题目内容
NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为 ；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝ ；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝ 。
⑴H2CO3 H＋+HCO3－， HCO3－ H＋+CO32－；
⑵HCO3－+H2O H2CO3+OH－； ⑶c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
⑷c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)； ⑸c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)（各1分）
解析:
略
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某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因
（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：
分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同学认为是温度升高促进了HCO3-的水解，溶液pH增大．写出HCO3-水解的离子方程式： ．
②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关．Na2CO3水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是 （填“合理”或“不合理”）的．
实验2中试剂X是 ．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，测定其分解率
（2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是 ．
A．温度 B．容量 C．刻度线 D．溶液物质的量浓度
（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置．
①上述装置C中盛装的试剂为 ．
②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间．此过程应进行的操作是 ．
③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是 ．
Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因
（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却至 50℃ | pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
①甲同学认为是温度升高促进了HCO3-的水解，溶液pH增大．写出HCO3-水解的离子方程式：
②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关．Na2CO3水解程度
③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是
实验2中试剂X是
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，测定其分解率
（2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是
A．温度 B．容量 C．刻度线 D．溶液物质的量浓度
（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置．
①上述装置C中盛装的试剂为
②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间．此过程应进行的操作是
③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、CaC2的电子式： | B、中子数为18的氯原子结构示意图： | C、聚乙炔的结构简式： | D、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、漂白粉有效成分的化学式：CaClO | ||
B、Na+的结构示意图： | ||
C、原子核内有10个中子的氧原子：
| ||
| D、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- |