题目内容
【题目】某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和Mg2+、Ca2+、和SO42- 。某校化学兴趣小组探究食盐的精制过程．以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐固体。
①过滤②蒸发③加入稍过量的Na2CO3溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤溶解⑥加入稍过量的NaOH溶液⑦加入稍过量的BaCl2溶液。
(1)第⑤中用到的仪器有：______________.
(2)第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4 、Ma(OH)2、______________、_____________；
洗涤沉淀的正确方法是_________________。
(3)正确的操作顺序是__________________。
(4)写出第④ 步中涉及到的两个化学反应方程式是：___________________,__________________.
【答案】(1)烧杯和玻璃棒
(2)CaCO3 ；BaCO3 ；沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次。
(3)⑤⑥⑦③①④②或⑤⑦⑥③①④②
(4)Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
试题分析：(1)溶解过程中用到的仪器有烧杯和玻璃棒，故答案为：烧杯和玻璃棒；
(2)第①步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，洗涤沉淀的正确方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次，故答案为：CaCO3；BaCO3；沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次；
(3)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后加沉淀剂，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加入的碳酸钠必须要放在加入的氯化钡之后，保证碳酸钠会将钙离子和过量的钡离子沉淀，用过量的NaOH溶液沉淀镁离子放在过滤之前的哪一位置均可，待离子都沉淀后再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为⑤⑥⑦③①④② 或 ⑤⑦⑥③①④②，故答案为：⑤⑥⑦③①④② 或 ⑤⑦⑥③①④②；
(4)根据(3)的分析，第④步滴入稀盐酸至无气泡产生，涉及到的两个化学反应方程式是Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O，故答案为：Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O。
【题目】分某次实验需要0.5mol·L-1NaOH溶液480mL。
(1)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；
(2)配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有________________；
(3)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是__________，对实验结果没影响的是___________(填各项的序号)。
A．所用的NaOH已发生潮解 |
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量刻度线
G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。