题目内容

常用KMnO4与质量分数为36.5%、密度为1.20 g/cm3的盐酸制取氯气。反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 。

  （1）现有31.6 g KMnO4与足量的浓盐酸完全反应，可求出某些物质的物理量，请根据上述信息，填写下表空白。

物质的物理量

数值

单位

盐酸的物质的量浓度

 11.2

  （2）若取该盐酸100 mL与31.6 g KMnO4完全反应至不再产生气体，求被氧化的HCl质量为多少？ （要求写出计算过程，计算结果保留两位小数）

（1）（每空1分，共4分）

物质的物理量

数值

单位

12

mol/L

标准状况下的Cl2体积

L

   （2）解：由题意可知n(KMnO4)= 31.6g÷158 g /mol = 0.2mol   

反应的n(HCl)= 12mol/L×0.1L=1.2mol ……………（1分）

根据2KMnO4+16 HCl == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知KMnO4过量（1分）

      则被氧化HCl 的质量m(HCl)=36.5g /mol× ×1.2mol

=27.38g  ………………………………（2分）

       答：被氧化HCl 的质量为27.38g。

练习册系列答案
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KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；
III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4?2H2O ）溶液标定其浓度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是               ；
（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：             ；
（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是             ；
（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：
①滴定终点标志是                                        ；
②KMnO4溶液的物质的量浓度为                      mol·L－1；
（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：

①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：

(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是                               。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O    B．FeSO4   C．浓盐酸    D．Na2SO3

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。滴定终点颜色变化为                                                     。

(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是                                                     。KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为                        。

 

KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

I. 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；

III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4•2H2O  ）溶液标定其浓度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：

（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4 与H2C2O4反应的离子方程式是                ；

（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：             ；

（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是              ；

（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：

①滴定终点标志是                                         ；

②KMnO4溶液的物质的量浓度为                       mol?L－1；

（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

I. 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；

III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4??2H2O  ）溶液标定其浓度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：

（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4 与H2C2O4反应的离子方程式是                ；

（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：             ；

（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是              ；

（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：

①滴定终点标志是                                         ；

②KMnO4溶液的物质的量浓度为                       mol·L－1；

（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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