题目内容

下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．Ba（OH)2与H2SO4 B．FeBr2与Cl2

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH)2

练习册系列答案
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下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操 作

现 象

结 论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：

B

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点低于Al

C

向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有或

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向稀硝酸中加入铁粉

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2气体

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

四联苯的一氯代物有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，0．5 molNO与0．5 molO2混合后气体分子数为0．75 NA

B．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA

C．0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子

D．1．0 L1．0 mol ．L-l Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA

（12分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因： 。

（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加50mL 0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为 。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是_________；

②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－

（10分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为：__________，化合物C所含官能团的名称为________。

（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型

A→B：___________，反应类型：__________。

（3）已知，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：_____________。

（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：___________。

如图所示，在小烧杯中加入水和煤油20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油的液面上反应并四处游动

D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动

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