题目内容


按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。

       （1）非金属气体单质         ；    

       （2）具有挥发性的酸           ；

       （3）可改良酸性土壤的碱         ；

       （4）可作化肥的盐           。


（1）O2   （2）HCl   （3）Ca（OH）2     （4）NH4NO3


练习册系列答案
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家用不粘锅是在普通锅的内壁涂一层树脂制成，有了这层树脂，烹调时锅就不会粘食物，这层树脂主要是聚四氟乙烯。以下对聚四氟乙烯的叙述中正确的是           （　　）。

A．它是一种纯净物  B．它的链节是—CF2===CF2—

C．它是缩聚反应的产物  D．它的单体是CF2===CF2

短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（    ）

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H＝－akJ·mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是         。

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1．2mol H2，同时生成0．4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且  保持不变

②下列措施中能使增大的是            （选填编号）。

    A．升高温度                                                  B．恒温恒容下充入He（g）

    C．将H2O（g）从体系中分离                       D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝       。若改变条件          （填选项），可使K＝1。

A．增大压强             B．增大反应物浓度 

C．降低温度              D．升高温度                     E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为                                 。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为        （忽略溶液体积变化）。 

（3） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

           已知：    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）   △H＝－a kJ·mol-1；

                         CH3OH（g）＝CH3OH（l）            △H＝－b kJ·mol-1；

                         2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）       △H＝－c kJ·mol-1；

                         H2O（g）＝H2O（l）                △H＝－d kJ·mol-1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：                             。

蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是（   ）

    ①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 ；

       ②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1；

    ③该信息素是由多种原子构成的化合物；

       ④该信息素的一个分子中含有29个原子。

    A．①④    B．②③                C．①③        D．②④

2013年12月2日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成。看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。

       （1）【知识回放】

       金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu      Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。

       （2）【作出猜想】

       猜想1．Cr>Fe>Cu；     猜想2．Fe>Cu >Cr；     猜想3．你的猜想是          ____。

       【查阅资料】

        ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

        ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

       （3）【设计与实验】

       小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验

试管1

试管2

试管3

实验

操作

实验

现象

铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色

铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

         ______

       （4）【结论与解释】

  小聪得到的结论是：猜想        正确。

       （5）【知识运用】

       将铬片投入FeSO4溶液中，反应         （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式          ________________。

将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

　(　　)

A.c(H+)         B.Ka(HF)        C.            D.

下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是(   )

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

C.M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是__________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：__________。

电离能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

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