Question

t℃时，水的离子积为K_W．在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（　　）

• A、pH=7
• B、c（OH^-）=

  KW

• C、c（A^-）＞c（B⁺）
• D、c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（B⁺）

Answer 1

分析：混合溶液呈中性，说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒确定溶液中酸根离子和碱离子浓度大小．

解答：解：A．pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，故A错误；
B．由（OH^-）=

KW

得c（H⁺）=c（OH^-），则混合溶液呈中性，故B正确；
C．根据电荷守恒c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），若c（A^-）＞c（B⁺），则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，不呈中性，故C错误；
D．由c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（B⁺）变形得电荷守恒式（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据溶液中的电荷守恒、物料守恒及pH判断，易错选项是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，与温度有关，为易错点．