Question

t℃时，水的离子积为K_W．在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（　　）

• A．pH=7
• B．c （H⁺）＞c （OH^-）
• C．c （OH^-）=

  KW

• D．c （H⁺）＜c （OH^-）

Answer 1

分析：溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，
c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性；
c（H⁺）＜c（OH^-）溶液呈碱性；
c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性；
由于水的电离过程吸热，温度影响水的离子积，不能根据溶液的pH与7的关系判断溶液的酸碱性．

解答：解：由于溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，混合液呈中性，一定满足：c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

mol/L，
所以C正确，
故选：C．

点评：本题考查了水的电离及溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定．